Полная версия

Главная arrow Математика, химия, физика arrow Логика в химии

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>

Реакции соединений третьего ранга

Множество всех реакций соединений третьего ранга можно разделить на два подмножества.

1. Реакции, протекающие без повышения ранга соединений. При этом вещество либо эволюционирует без его усложнения (превращается в соединение того же ранга), либо деградирует, т.е. распадается на соединения низшего ранга.

2. Реакции, протекающие с повышением ранга соединений. При этом вещество усложняется, переходит на более высокую ступень эволюционного развития.

Реакции, протекающие без повышения ранга соединений

К реакциям, протекающим без повышения ранга соединений, можно отнести реакции их деградации (распада), при которой максимальный ранг соединений в продуктах реакции оказывается ниже максимального ранга исходных веществ, а также реакции замещения и обмена.

Деградация веществ в трехмерных реакциях

Реакции вида Э*Ь*Х + Х*Э —> 3*L +Х

В согласии с этой схемой протекает реакция FNO + OF2 = NF3 + О2,

F*N*0 + 0*F-> F*N + О.

Реакции вида 3*L*X + 3*L —> 3*Х + L

Известна технически важная реакция

ЗСа3(Р04)2 + 5Са3Р2 = 24СаО + 16Р,

Са*Р*0 + Са*Р —> Са*0 + Р.

Она используется для промышленного получения фосфора. Как показывает опыт, присутствие в исходной смеси Si02, не будучи необходимым для протекания процесса, вместе с тем значительно его ускоряет (за счет понижения температуры плавления Са304)2 и связывания СаО по реакции)

СаО + Si02 = CaSi03.

Реакции вида 3*L*X + 3*L -> L*X + Э*Х + L

С сероводородом H2S концентрированная серная кислота реагирует по уравнению

H2S04 + H2S = SO2 + 20 + S,

H*S*0 + H*S S*0 + H*0 + s.

Реакции вида 3*L*X + L —> 3*X + L*X

По этой схеме протекает известная реакция

ВаС03 + С = ВаО + 2СО,

Ва*СЮ + С —? Ва*0 + СЮ.

Реакции вида 3*L*X + L —> 3*L +Х

Производные F, С1, Вг кислородных соединений галлия устойчивы на воздухе, а соответствующий йодид постепенно разлагается с выделением йода

4GaOI + О2 = 2Ga203 + 212,

Ga*0*I + О -»• Ga*0 +1.

Реакции вида Э*Х*Ь + Y—> Y*L +Х + Э

Содержащая более мелко раздробленный металл платиновая чернь может быть получена восстановлением раствора H2[PtCle] металлическим цинком в четырехэлементной реакции

H2[PtCl6] + 3Zn = 3ZnCl2 +Pt + H2,

H*Pt*Cl + Zn —> Zn*Cl +Pt + H.

Реакции вида 3*L*X + Г—? 3*X + L*X + Y*X

В качестве исходного сырья для производства серной кислоты может быть использован природный сульфат кальция. При сильном нагревании его в смеси с коксом (углеродом) протекает эндотермическая реакция

CaS04 + С + 94 ккал - СаО + S02] + СО],

Ca*S*0 + С —? Са*0 + S*0 + СЮ.

Сульфат магния MgS04 при накаливании с углем разлагается по аналогичному уравнению

MgS04 + С = MgO + S021 + СОl

Реакции вида 3*L*X+ Y —> 3*L +X*Y

Взаимодействие фосфата кальция с углеродом протекает (при температуре около 1500°С) по уравнению

Са3(Р04)2 + 8С= Са3Р2 + 8СО,

Са*Р*0 + С —*? Са*Р + СЮ.

Реакции вида 3*L*X + Y-> L*X + 3*Y

В растворе нейтральная молекула S04 может быть, по-видимому, получена действием фтора на концентрированную серную кислоту по четырехэлементной реакции

H2S04 + F2 = SO4 + 2HF,

H*S*0 + F=S*0 + H*F.

Реакции вида 3*L*X+ Y*L -? 3*L + Y*X

Известна реакция, согласующаяся с этой схемой COS + Н20 = СО2 + H2S,

C*0*S + НЮ СЮ + H*S.

Реакции вида 3*L*X+ Y*X^3*Y + L*X

Действием ацетилена на раствор NaNH2 в жидком аммиаке может быть получена средняя соль натрия Ш2С2 (ацетиленид)

2NaNH2 + С2Н2 = Na2C2 + 2NH3,

Na *N*H + C*H -> Na*C + N*H.

Известны также реакции (нейтрализации), протекающие по той же общей схеме

Cr(OH)3 + ЗНС1 = СгС13 + зн2о,

сг*о*н+н*а сг*о + ню.

Реакции вида 3*L*X + Y*X^ Э*Х+ Y*L +Х

По этой схеме под действием соляной кислоты НС1 на хлорную известь СаОС12 выделяется хлор

СаОС12 + 2НС1 = СаС12 + Н20 + С12],

Са*0*С1 + Н*С1 -> Са*С1 + НЮ + С/.

Реакции вида 3*L*X + Y*3 -»• Э*Ь + Y*X

Получать S20 удобнее проводимой при 160°С и под давлением в 0,5 мм рт. ст. реакцией по уравнению

SOCl2 + Ag2S = S20 + 2AgCl,

S*0*CI + Ag*S —> S*0 + Ag*Cl.

Реакции вида 3*X*L + 3*Y^X*Y + 3*L + Y

Гидроокись Sb(OH)3 амфотерна. Окислительные свойства сурьмяной кислоты H3Sb04 проявляются в окислительно-восстановительной реакции

H3Sb04 + 5НС1 = SbCl3 + 4Н20 + С12,

H*sb*o + н*а = sb*ci + ню + а.

Реакции вида 3*X*L + Y*L(Y*L) ’ + 3*L+X

Раздробленная, коллоидная платина получается восстановлением раствора H2[PtCl6] хлористым оловом SnCl2

H^PtClJ + 2SnCl2 = 2SnCl4 + 2HCI + Pt,

H*Pt*Cl + Sn*Cl(Sn*Cl)' + H*Cl + Pt.

Реакции вида 3*L*X+ Y*LY*X+3*L+L

Применительно к этой схеме известна реакция

4НОС1 + 2РЬ02= 2РЬ02 + 20 + 302,

НЮЮ1 + РЬЮ-? РЬ*С1 + НЮ + О.

Сплавлением РЬО с NaOH был получен плюмбит состава Na2Pb02. Известны пероксофториды серы S20(F2, S2O2Fi0. Аналогичный сероуглероду селеноуглерод CSe2 непосредственно из элементов не образуется, но может быть получен действием СН2С12 на селен при 600°С. Тел- луроуглерод СТе2 не получен. Известны смешанные производные серы и ее аналогов SCSe, SCTe. Сера окисляется дымящей азотной кислотой до H2S04, уголь - до С02. Соли селеновой кислоты легко образуются при действии хлора на щелочные растворы селенитов. Из реакционной смеси обычно выделяют малорастворимый BaSe04, обменным разложением которого с сульфатами других металлов можно получать их селе- наты.

 
<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>